Semana6 martes y jueves SESIÓN 16 y 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, zinc, ido potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planificación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 4 3 1 2 5 6 Respuesta Una reacción química es la suma de los reactantes dando origen a los productos. Lo que implica es la ley de la conservación de la materia. Significa que al combinarse dos o mas elementos la relación de masas siempre va a ser constante. La ecuación química se representa con dos miembros los reactivos y los productos separados por una flecha que indica en qué sentido se produce la reacción. Una ecuación química se balancea añadiendo los coeficientes, y los subíndices para que el lado izquierdo tenga el mismo número de átomos del otro lado  Consiste en el proceso donde se combinan los reactivos que pueden ser elementos o compuestos, que dan lugar a los productos mediante una reacción química. Proceso que experimentan algunos compuestos químicos de modo espontanea o provocado por un agente externo a través de una sustancia compuesta se originas una o dos sustancias de estructura química más simple. Proceso opuesto a la síntesis química. *N2+H2 à NH3 Balanceada: N2+3H2à 2NH3 *O2+H2àH2O Balanceada: *O2+2H2à2H2O *CaF2+H2SO4àCaSO4+HF Balanceada: CaF2+H2SO4àCaSO4+2HF *CaO+H2Oà3Ca(OH)2 *SO2+H2OàH2SO3 *MgO+SOàMgSO2 Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (uno a uno) con el  sodio,  potasio, magnesio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) azufre, yodo y magnesio, colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Zinc Potasio Formula ZnH2O KH2O Reacción con agua se turbo Se encendió Cambios de color inicial-final Verde-Morado Verde-Azul B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Amarillo azufre Gris limadura Negro sin registro sin registro Fe + S =FeS Carbonato de sodio Polvo blanco Diluido en agua (efervescencia)  sin registro Sin registro Na2CO3 Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.