Q1 Semana 13 Jueves

Semana 13 jueves SESIÓN 37	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales?  Propiedades Físicas Estructura atómica  Pág. 21

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          TABLA PERIODICA Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la variación progresiva de las propiedades de los elementos de un mismo periodo de un metal a un gas noble? ¿A quién se debe el descubrimiento del electrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del neutrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del protón? ¿A quién se debe el descubrimiento del núcleo atómico? -¿Cuál es la disposición de los electrones en la vecindad del núcleo? Equipo Respuesta Al desplazarse de izquierda a derecha en un periodo hay una transición de metales a metaloides a no metales. En 1897 Joseph John Thompson confirma la existencia de partículas subatomicas presentes en los átomos de todos los elementos: los electrones. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick, al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones . El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. El físico aleman E. Goldstein realizo algunos experimentos con un tubo de rayos catodicos con el cátodo perforado. Observo unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catodicos. Recibieron el nombre de rayos catodicos. El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeo una lamina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitido por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas traspasaba la lamina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico . El efecto de penetración orbital se refiere al efecto de apantallamiento de una distribución de electrones cerca del núcleo para los diferentes orbitales de un átomo polielectronico. Se dice que en un determinado nivel energético u orbital atómico presentan mayor efecto de penetración de orbital que otro, si la probabilidad de presencia del electrón a cortas distancias del núcleo es mayor para el primero que para el segundo. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO La importancia del descubrimiento del electrón, neutrón y protón. Tubo de crookes . (A21, A22, A23)  Desarrollar una actividad de análisis en pequeños grupos, con el fin de proponer la distribución de los electrones en los átomos de los elementos de las familias representativas, según el modelo de Bohr. (A23) - Relación entre el número de electrones externos con el número de grupo. - La relación de la actividad química de los gases nobles con su número de electrones externos.(A20, A24, A25, A26, A27) Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; por ejemplo, Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa  con  la  lupa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre cada  metal y calienta el conjunto dentro de la  capsula de  porcelana sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina.  ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos energía de Ionización TP Radio Atómico TP Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.